К статье ЭЛЕКТРОЛИТЫ Согласно современным представлениям, основанным на теории валентности и данных по рентгеноструктурному анализу кристаллов, большинство солей ионизировано уже в твердом состоянии; при этом положительные и отрицательные ионы удерживаются вместе электростатическими силами. Когда соль растворяется ( например , в воде ), ионы притягивают к себе молекулы растворителя - сольватируются (или гидратируются, если растворитель - вода ). Выделяющейся в процессе сольватации энергии достаточно для преодоления электростатических сил притяжения ионов , так что ионы в растворе отделяются друг от друга, т.е. происходит электролитическая диссоциация. Сильные электролиты , в частности галогениды и нитраты щелочных и щелочноземельных металлов , полностью ионизированы в растворе при всех приемлемых концентрация х. Противоположно заряженные ионы в растворе притягиваются друг к другу, причем степень притяжения возрастает с увеличением концентрации, поскольку расстояние между иона ми уменьшается. Диссоциация , особенно при высоких концентрациях, никогда не бывает полной. Здесь нужно остановиться на различии между диссоциацией и ионизацией. Сильные электролиты (например, соль) в растворе полностью ионизированы фактически при всех концентрациях, но степень их диссоциации зависит от концентрации и становится достаточно высокой только в очень разбавленных растворах. Слабые электролиты, напротив , ионизированы лишь частично, и степень ионизации у них очень мало отличается от степени диссоциации; это и подтверждают измерения электропроводности. Теория Дебая - Хюккеля. Описанные выше представления составляют основу теории межионного взаимодействия электролитов. Вкратце суть ее состоит в следующем: электростатическое притяжение между ионами существует во всех электролитах, но в слабых электролитах, где число ионов относительно мало и поэтому они находятся далеко друг от друга, оно несущественно. Таким образом, концепция межионного взаимодействия относится главным образом к сильным электролитам. В количественном виде эту концепцию представили П.Дебай и Э.Хюккель в 1923, и она называется теорией Дебая - Хюккеля. Основная ее идея состоит в том, что вследствие электростатического притяжения между положительными и отрицательными ионами вблизи каждого иона находятся главным образом ионы противоположного знака, т.е. ион как бы окружен ионной атмосферой. Суммарный заряд этой атмосферы по абсолютной величине равен заряду центрального иона, но противоположен ему по знаку. Тормозящее действие ионной атмосферы на передвижение ионов проявляется таким образом, что все свойства, зависящие от концентрации ионов (такие, как электрическая проводимость , осмотическое давление и т.д.), отвечают заниженной степени диссоциации - кажущейся степени диссоциации. Для оценки состояния ионов в растворе пользуются понятием активности иона - его условной концентрации, соответственно которой он действует при химических реакциях: a = fC, где a - активность иона, C - его концентрация, f - коэффициент активности. Значение f указывает на связывающее взаимодействие ионов; если f близок к единице, это говорит о слабом межионном взаимодействии. В очень разбавленных растворах действие межионных сил почти не проявляется. Применяя различные математические методы для описания свойств ионной атмосферы, во многом удалось объяснить поведение разбавленных растворов сильных электролитов. Поведение же их концентрированных растворов требует дальнейших исследований.
Что такое электролиты: теория межионного взаимодействия? Значение электролиты: теория межионного взаимодействия в энциклопедии Кольера
электролиты: теория межионного взаимодействия - К статье ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Согласно современным представлениям, основанным на теории валентности и данных по рентгеноструктурному анализу кристаллов, большинство солей ионизировано уже в твердом состоянии; при этом положительные и отрицательные ионы удерживаются вместе электростатическими силами. Когда соль растворяется (например, в воде), ионы притягивают к себе молекулы растворителя - сольватируются (или гидратируются, если растворитель - вода). Выделяющейся в процессе сольватации энергии достаточно для преодоления электростатических сил притяжения ионов, так что ионы в растворе отделяются друг от друга, т.е. происходит электролитическая диссоциация. Сильные электролиты, в частности галогениды и нитраты щелочных и щелочноземельных металлов, полностью ионизированы в растворе при всех приемлемых концентрациях.
Противоположно заряженные ионы в растворе притягиваются друг к другу, причем степень притяжения возрастает с увеличением концентрации, поскольку расстояние между ионами уменьшается. Диссоциация, особенно при высоких концентрациях, никогда не бывает полной. Здесь нужно остановиться на различии между диссоциацией и ионизацией. Сильные электролиты (например, соль) в растворе полностью ионизированы фактически при всех концентрациях, но степень их диссоциации зависит от концентрации и становится достаточно высокой только в очень разбавленных растворах. Слабые электролиты, напротив, ионизированы лишь частично, и степень ионизации у них очень мало отличается от степени диссоциации; это и подтверждают измерения электропроводности.
Теория Дебая - Хюккеля. Описанные выше представления составляют основу теории межионного взаимодействия электролитов. Вкратце суть ее состоит в следующем: электростатическое притяжение между ионами существует во всех электролитах, но в слабых электролитах, где число ионов относительно мало и поэтому они находятся далеко друг от друга, оно несущественно. Таким образом, концепция межионного взаимодействия относится главным образом к сильным электролитам. В количественном виде эту концепцию представили П.Дебай и Э.Хюккель в 1923, и она называется теорией Дебая - Хюккеля. Основная ее идея состоит в том, что вследствие электростатического притяжения между положительными и отрицательными ионами вблизи каждого иона находятся главным образом ионы противоположного знака, т.е. ион как бы окружен ионной атмосферой. Суммарный заряд этой атмосферы по абсолютной величине равен заряду центрального иона, но противоположен ему по знаку. Тормозящее действие ионной атмосферы на передвижение ионов проявляется таким образом, что все свойства, зависящие от концентрации ионов (такие, как электрическая проводимость, осмотическое давление и т.д.), отвечают заниженной степени диссоциации - кажущейся степени диссоциации. Для оценки состояния ионов в растворе пользуются понятием активности иона - его условной концентрации, соответственно которой он действует при химических реакциях: a = fC, где a - активность иона, C - его концентрация, f - коэффициент активности. Значение f указывает на связывающее взаимодействие ионов; если f близок к единице, это говорит о слабом межионном взаимодействии. В очень разбавленных растворах действие межионных сил почти не проявляется. Применяя различные математические методы для описания свойств ионной атмосферы, во многом удалось объяснить поведение разбавленных растворов сильных электролитов. Поведение же их концентрированных растворов требует дальнейших исследований.
Соседние слова
Что такое электровакуумные и газоразрядные приборыЧто значит электроизоляционные материалы
Что означает электролиты
Значение электролиты: диссоциация электролитов
↑ электролиты: теория межионного взаимодействия ↓
Что такое электролиты: электролиз
Что значит электромагнитное излучение
Что означает электромашинные генераторы и электродвигатели
Значение электромашинные генераторы и электродвигатели: асинхронные машины
Однокоренные и похожие слова:
Узнайте лексическое, прямое, переносное значение следующих слов:
- элиан тактик - (ок. 100 н.э.), древнегреческий писатель, теоретик военного дела, ...
- электрохимия - раздел физической химии, изучающий химические процессы, которые сопровождаются ...
- электронный микроскоп: растровый электронный микроскоп - К статье ЭЛЕКТРОННЫЙ МИКРОСКОП РЭМ, ставший важнейшим прибором для ...
- электронный микроскоп: обычный просвечивающий электронный микроскоп - К статье ЭЛЕКТРОННЫЙ МИКРОСКОП ОПЭМ во многом подобен световому ...
- электронный микроскоп - прибор, который позволяет получать сильно увеличенное изображение объектов, ...
- электронные схемы: аналоговая схемотехника - К статье ЭЛЕКТРОННЫЕ СХЕМЫ Как уже отмечалось, аналоговые электронные ...
- электронные средства связи - техника передачи информации из одного места в другое ...
- электричество и магнетизм: переменные токи - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСТВО И МАГНЕТИЗМ Как уже говорилось, переменные ...
- электричество и магнетизм: магнитные эффекты электрического тока - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСТВО И МАГНЕТИЗМ В 1820 Г.Эрстед (17771851) ...
- электрическое освещение: электрические источники света - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСКОЕ ОСВЕЩЕНИЕ Существуют два основных вида электрических ...
- электрическое освещение: лампы накаливания - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСКОЕ ОСВЕЩЕНИЕ В лампах накаливания свет испускает ...
- электрическое освещение: внутреннее освещение - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСКОЕ ОСВЕЩЕНИЕ На изложенных общих принципах должно ...
- электрические цепи: эдс - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ЦЕПИ есть напряжение на разомкнутых полюсах ...
- электрические цепи: применение теории цепей - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ЦЕПИ Мост Уитстона. Мост Уитстона ...
- неврит - воспаление нервов, проявляющееся разнообразными двигательными расстройствами и нарушениями ...