К статье ЭЛЕКТРОЛИТЫ Законы Фарадея. Электролизом называют химические процессы, протекающие под действием электрического тока на электродах, погруженных в электролит . Количество образовавшегося вещества связано с количеством электричества, пропущенного через электролит ( сила тока . время ), законами Фарадея: 1) количество вещества, образовавшегося на электроде при пропускании через электролит постоянного электрического тока, прямо пропорц иона льно количеству пропущенного электричества, т.е. силе тока и времени электролиза; 2) для разных электродных процессов при один аковом количестве электричества, пропущенного через электролит, массы образовавшихся веществ пропорциональны их химическим эквивалентам. (Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атом ов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях, а эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с 1 экв. водорода или любого другого вещества. См. ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА .) Законы Фарадея справедливы как для растворов, так и для расплавов и применимы к обоим электродам. Количество электричества, необходимое для образования 1 экв. любого вещества, одинаково для всех веществ; оно равно 96 485 Кл и называется число м Фарадея или постоянной Фарадея (фундаментальная физическая константа ). Эта закономерность широко применяется на практике. Исходя из количества затраченного электричества, можно рассчитать массу или толщину металлического покрытия, образующегося при гальваностегии, и наоборот , задав толщину покрытия, можно оценить , какое количество электричества для этого потребуется. Законы Фарадея лежат в основе работы вольтметра и приборов, предназначенных для измерения силы постоянного тока. См. также ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ИЗМЕРЕНИЯ; ЭЛЕКТРОХИМИЯ. Ионы. В 1833 М.Фарадей предположил, что ток через электролит переносят электрически заряженные частицы - ионы. Положительно заряженные ионы ( например , ионы металлов и водорода), движущиеся через электролит по направлению к катоду, были названы катион ами, а отрицательно заряженные, перемещающиеся к аноду, - анионами. Предполагалось, что на электродах ионы теряют заряд , при этом на катоде из кат ионов образуются атомы металла или водорода, а на аноде из анионов - галогены или кислород. Эти представления - с незначительными изменениями - считаются справедливыми и сегодня . Положительным ионом (катионом) называют атом или группу атомов, утративших один или несколько электронов, а отрицательным ионом (анионом) - атом или группу атомов с одним или более избыточным электроном. На катоде катионы электролита приобретают недостающие электроны и нейтрализуют свой положительный заряд. Аналогично анионы отдают избыточные электроны, достигая анода. Если материал анода реакционноспособен, он может сам служить источником электронов, поскольку его атомы отдают электроны легче , чем анионы. Образующиеся катионы переходят при этом в раствор. Поскольку для осаждения или нейтрализации 1 экв. любого вещества требуется одно и то же количество электричества, очевидно , что заряд, переносимый ионами, содержащимися в 1 экв., одинаков для всех веществ. Число эквивалентов в одном моле ионов равно валентности иона, поэтому число единичных зарядов (электронов), переносимых ионом, можно отождествить с его валентностью. Таким образом, у одновалентного катиона (например, Na+, K+, Ag+) недостает одного электрона по сравнению с нейтральным атомом; этот катион переносит единичный положительный заряд. У двух валентного катиона (например, Ca2+, Zn2+, Cu2+) недостает двух электронов, он переносит два единичных положительных заряда и т.д. Единичный отрицательный заряд одновалентного аниона (Cl-, Br-) создается одним избыточным по отношению к нейтральному атому электроном.
Что такое электролиты: электролиз? Значение электролиты: электролиз в энциклопедии Кольера
электролиты: электролиз - К статье ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Законы Фарадея. Электролизом называют химические процессы, протекающие под действием электрического тока на электродах, погруженных в электролит. Количество образовавшегося вещества связано с количеством электричества, пропущенного через электролит (сила тока . время), законами Фарадея: 1) количество вещества, образовавшегося на электроде при пропускании через электролит постоянного электрического тока, прямо пропорционально количеству пропущенного электричества, т.е. силе тока и времени электролиза; 2) для разных электродных процессов при одинаковом количестве электричества, пропущенного через электролит, массы образовавшихся веществ пропорциональны их химическим эквивалентам. (Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях, а эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с 1 экв. водорода или любого другого вещества. См. ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА
.)
Законы Фарадея справедливы как для растворов, так и для расплавов и применимы к обоим электродам. Количество электричества, необходимое для образования 1 экв. любого вещества, одинаково для всех веществ; оно равно 96 485 Кл и называется числом Фарадея или постоянной Фарадея (фундаментальная физическая константа). Эта закономерность широко применяется на практике. Исходя из количества затраченного электричества, можно рассчитать массу или толщину металлического покрытия, образующегося при гальваностегии, и наоборот, задав толщину покрытия, можно оценить, какое количество электричества для этого потребуется. Законы Фарадея лежат в основе работы вольтметра и приборов, предназначенных для измерения силы постоянного тока. См. также ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ИЗМЕРЕНИЯ; ЭЛЕКТРОХИМИЯ.
Ионы. В 1833 М.Фарадей предположил, что ток через электролит переносят электрически заряженные частицы - ионы. Положительно заряженные ионы (например, ионы металлов и водорода), движущиеся через электролит по направлению к катоду, были названы катионами, а отрицательно заряженные, перемещающиеся к аноду, - анионами. Предполагалось, что на электродах ионы теряют заряд, при этом на катоде из катионов образуются атомы металла или водорода, а на аноде из анионов - галогены или кислород.
Эти представления - с незначительными изменениями - считаются справедливыми и сегодня. Положительным ионом (катионом) называют атом или группу атомов, утративших один или несколько электронов, а отрицательным ионом (анионом) - атом или группу атомов с одним или более избыточным электроном. На катоде катионы электролита приобретают недостающие электроны и нейтрализуют свой положительный заряд. Аналогично анионы отдают избыточные электроны, достигая анода. Если материал анода реакционноспособен, он может сам служить источником электронов, поскольку его атомы отдают электроны легче, чем анионы. Образующиеся катионы переходят при этом в раствор.
Поскольку для осаждения или нейтрализации 1 экв. любого вещества требуется одно и то же количество электричества, очевидно, что заряд, переносимый ионами, содержащимися в 1 экв., одинаков для всех веществ. Число эквивалентов в одном моле ионов равно валентности иона, поэтому число единичных зарядов (электронов), переносимых ионом, можно отождествить с его валентностью. Таким образом, у одновалентного катиона (например, Na+, K+, Ag+) недостает одного электрона по сравнению с нейтральным атомом; этот катион переносит единичный положительный заряд. У двухвалентного катиона (например, Ca2+, Zn2+, Cu2+) недостает двух электронов, он переносит два единичных положительных заряда и т.д. Единичный отрицательный заряд одновалентного аниона (Cl-, Br-) создается одним избыточным по отношению к нейтральному атому электроном.
Соседние слова
Что такое электроизоляционные материалыЧто значит электролиты
Что означает электролиты: диссоциация электролитов
Значение электролиты: теория межионного взаимодействия
↑ электролиты: электролиз ↓
Что такое электромагнитное излучение
Что значит электромашинные генераторы и электродвигатели
Что означает электромашинные генераторы и электродвигатели: асинхронные машины
Значение электромашинные генераторы и электродвигатели: генераторы постоянного тока
Однокоренные и похожие слова:
Узнайте лексическое, прямое, переносное значение следующих слов:
- элиот, джордж - (Eliot, George; псевд., наст. имя Мэри Энн ...
- эленшлегер, адам готлоб - (Oehlenschlger, Adam Gotlob) (17791850), датский поэт и драматург. ...
- электронный микроскоп: техника электронной микроскопии - К статье ЭЛЕКТРОННЫЙ МИКРОСКОП Вряд ли остался какойлибо сектор ...
- электронный микроскоп: растровый туннельный микроскоп - К статье ЭЛЕКТРОННЫЙ МИКРОСКОП В ЭМ, рассмотренных выше, для ...
- электронный микроскоп: историческая справка - К статье ЭЛЕКТРОННЫЙ МИКРОСКОП История создания электронного микроскопа ...
- электронные схемы: цифровая схемотехника - К статье ЭЛЕКТРОННЫЕ СХЕМЫ Хотя в аналоговых и цифровых ...
- электронные схемы - графические изображения и элементы многочисленных и разнообразных приборов ...
- электричество и магнетизм: постоянный ток - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСТВО И МАГНЕТИЗМ В 1780 Л.Гальвани (17371798) ...
- электричество и магнетизм: магнитостатика - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСТВО И МАГНЕТИЗМ Магнитостатика имеет дело с ...
- электричество и магнетизм - раздел физики, охватывающий знания о статическом электричестве, электрических ...
- электрическое освещение: наружное освещение - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСКОЕ ОСВЕЩЕНИЕ Изложенные выше общие принципы относятся ...
- электрическое освещение: газоразрядные лампы - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСКОЕ ОСВЕЩЕНИЕ В газоразрядных лампах электроэнергия преобразуется ...
- электрическое освещение - преобразование электроэнергии в свет в целях создания гигиенически ...
- электрические цепи: теория цепей - К статье ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ЦЕПИ Цепь может представлять собой любую ...
- хорватия: история - К статье ХОРВАТИЯ ...