Что такое Цезий? Значение слова Цезий в энциклопедии Брокгауза и Ефрона

Цезий (хим. Caesium; Cs=133 при O=16, среднее из определений Бунзен а,Джонсона с Алленом и Годефруа, 1861-1876) - первый при содействииспектрального анализа открытый металл. Он получил это название отcaesius - небесно-синий, лазоревый - за цвет двух резких линий своегоспектра, который содержит и другие, слабые, линии. Бунзен и Кирхгофоткрыли Ц. в маточных раствор ах Дюркгеймских соляных источник ов (1860).Это тяжелейший член семейства щелочных металлов , которое, кроме Ц.,состоит - в порядке увеличения атомного веса - из Li, Na, К и Rb. Ц.принадлежит к числу очень редких элементов, подобно Rb, вместе с которымон обыкновенно и встречается в природе; находят их, по крайней мере,всегда почти в ничтожных количествах - обстоятельство , делающее вполнепонятным открытие этих металлов именно при содействии изучения спектровв связи с прочими свойствами их. Существует, однако , редкий минералполлукс - силикат , найденный в граните с о-ва Эльбы, который содержитокиси Ц., Cs20, около 34%. Так как Ц. по своим химическим отношения мтрудно отличим от других щелочных металлов, то сначала полагали, чтополлукс содержит К20 (Платтнер, 1846) - мнение , противоречившееочевидности, ибо сумма процентных количеств всех состав ных частейминерала оказывалась тогда значительно меньшей 100% - ввиду гораздобольшего эквивалентного веса окиси Ц. сравнительно с К20. Только послеоткрытия Ц. удалось дать истинный состав поллукса. Растениями соединения Ц., если присутствуют в почве, не усваиваются, в отличие от К и Rb.Химические отношения Ц. уже представлены, в сущности, при рубидии. Металл ический Ц., этот наи более электроположительный из щелочных, а,следовательно, и из всех других металлов, был получен, в сравнительнозначительных количествах (Setteberg, 1882), путем электролизарасплавленной смеси цианистых Ц. и бария ; имеет серебристо-белый цвет;при нагревании на воздухе легко загорается; плавится при 26,5° и имеетуд. вес 1,88 (при 15°). Н. Н. Бекетов для получения металлавоспользовался (1889) реакцией, описанной для Rb, а именно он приготовилЦ., нагревая при красном калении гидрат его окиси с металлическималюминием в никелевой реторте, причем около половины металла должно былополучиться в свободном виде и перегнаться в приемник в атмосфереразвивающегося при реакции водорода. почти теоретический выход былдостигнут при восстановлении Ц. из его алюмината металлическим магнием(Бекетов и Щербачев , 1894), по уравнению: 2CsAlO2 + Mg = 2Cs + 4Mg(AlO2)2 По Бекетову, уд. вес Ц. оказался более высоким, чем по Зетгебергу, аименно 2,36. Окись Ц., Cs20, которая была получена Бекетовым обычнымпутем, оказалась способною реагировать с водородом даже при обыкновеннойтемпературе (1893), а именно, превращаясь в гидрат окиси CsOH привыделении свободного металла, по уравн.: 2Cs2O + H2 = 2CsOH + 2Cs. На основании легкости течения этой реакции и ввиду того , что теплота образования из элементов для СsОН рассчитывается почти такая же, как идля КОН, следует заключить о теплоте образования Cs2O, что оназначительно ниже таковой же для К2О и, вероятно , для Rb20, как следуетожидать из рассмотрения соответствующих отношений для других щелочныхметаллов. Эта теплота, однако, пока еще не определена. Пока известнытолько (Бекетов, 1890) теплота нейтрализации в слабых водных растворахсоляной кислоты посредством CsOH; она такова же, как и для другихщелочей, а именно 13,8 больших калорий на граммовый частичный вес;теплота растворения CsOH в избытке воды 15,8 бол. кал. - гораздобольшая, чем для КОН, и, приблизительно , теплота растворения в воде самого металла, именно 50-52 бол. кал., во всяком случае большая, чемдля К (48,5) и Rb (49,0). Наблюдение Кл. Винклера (1890), что магний невосстановляет Ц. из его карбоната, Cs2CO3 объясняется, если только самоенаблюдение верно , вероятно, не особой прочностью Cs2O, а прочностью, вотсутствии воды, самой соли, которая должна быть образована из ангидридаи основания при очень большом выделении тепла, так как Cs2O есть наиболее сильное основание . В чистом виде CsOH лучше всего получаетсяаналогично RbОН, с которым эта щелочь очень сходна, а именно придействии едкого барита на раствор сульфата. Соли Ц. изоморфны ссоответствующими солями К и Rb; они окрашивают бесцветное пламя внесколько более красноватый цвет, чем соли последнего. Хлористый Ц.,CsCl, легкоплавок и легче , чем КСl, летуч; он настолько гигроскопичен,что расплывается на воздухе. Кроме CsCl и солей прочих галоидоводородныхкислот, известны многочисленные двойные соли с другими галоиднымиметаллами, а также и полигалоидные соединения, которые по большей частикристаллизоваться способны - CsBr3, CsBr5, CsJ3, CsJ5, CsCl4J. СульфатCs2SO4, легко растворимый в воде, не растворяется в спирте. ГидросульфатCsHSO4 кристалличен. Нитрат CsNO3, маленькие блестящие призмы, обладаетхолодящим вкусом обыкновенной селитры . Карбонат Cs2CO3 из оченькрепкого, сиропообразного раствора кристаллизуется в виде непрочногогидрата, расплывчатого на воздухе; при нагревании плавится и, потерявводу, остается в форме песчанистого порошка , довольно хорошорастворимого в абсолютном спирте - свойство , отличающее Cs2CO3 от Rb2CO3которым пользуются для отделения Ц. от Rb. Кроме того, малойрастворимостью хлороплатинатов Rb и Ц. также пользуются при анализе: ещенедавно (1903) Н. А. Орлов определил этим путем содержание обоихметаллов в Старорусской минеральной воде, осадив Rb2PtCl6 - растворомK2PtCI6, а Cs2PtCI6, раствором РЬ2РtСl6. Было найдено в этой воде на 1литр (Царицынский источник): RbCl- 0,00393 и 0,00245 гр., a CsCl-0,00358 в 0,00222 гр. С. С. Колотов.